Atoms atrodas visā, ko mēs novērojam apkārt. Katra dzīvā radība un nedzīvās būtnes sastāv no atomiem, kur nedzīvās lietas veido jautājums. Bet atoms ir matērijas pamatelements. Tātad viss sastāv no atomiem. Termins ‘Atom’ ir grieķu vārds, un šī termina nozīme ir nedalāma. Grieķi uzskatīja, ka matēriju var ietvert ļoti mazās neredzētās daļiņās, kuras sauc par atomiem. Atoma jēdzienu apraksta grieķu filozofi, proti, Demokrits un Džons Daltons. Tāds filozofs kā Demokrits ir izskaidrojis matērijas jēdzienu un arī paredzējis, ka visi materiāli sastāv no matērijas. Viņš apstiprināja, ka atomi ir nepārtraukti kustīgas, neredzētas, sīkas daļiņas, kas pēc kontūras, dimensijas un temperatūra & nevar sagraut. Šajā rakstā ir apskatīts atoma struktūras pārskats.
Kas ir Atoms?
Definīcija: Vielas pamatvienības, kā arī svarīgā VSB struktūra elementi , sauc par atomiem. Tā kā nosaukums ir ņemts no grieķu vārda kā neizšķīstošs, jo atomi ir mazākās lietas, kas pieejamas telpā, un tos nevarēja atdalīt. Tie ir izgudroti ar trim daļiņām, piemēram, elektroniem, protoniem un neitroniem, kas tiek izveidoti ar pat nelielām daļiņām, proti, kvarkiem. Svarīgi elementi ir ūdeņradis, hēlijs, slāpeklis, dzelzs, ogleklis, hlors, alumīnijs un zelts.
Atom
Atomu struktūra
Atomu struktūra galvenokārt ietver divus reģionus, proti, centra reģionu un ārējo reģionu. Atoma centrālajā reģionā (kodolā) ietilpst protoni un neitroni, savukārt ārējā reģionā ietilpst elektroni orbītā kodola reģionā. Protonu un neitronu masai kodolā ir aptuveni 1,67 × 10–24 grami. Katram elektronam ārējā reģionā ir -ve lādiņš (-1), kas ir vienāds ar protona + ve lādiņu (+1).
Atomu struktūra
Elementi, piemēram, Neitroni, nav uzlādēti, tie atrodas kodolā. Atomi ir mazākās vienības, kurām piemīt dažādas elementa ķīmiskās īpašības. Atomi saplūst, veidojot molekulas, lai mijiedarbotos ar cietām vielām, šķidrumiem vai gāzēm. Piemēram, ūdens var sastāvēt no skābekļa un ūdeņraža atomiem, un abi atomi apvienosies, veidojot ūdens molekulas.
Elektronu masa ir daudz mazāka, salīdzinot ar tādiem protoniem kā 9.11 × 10-28 grami. Pētnieki identificē šo masas daudzumu, piemēram, 1 AMU (atomu masas vienība), citādi 1 Daltons. Tādējādi viņi neziedo daudz elementa kopējās atomu masas. Atomu masā ir normāli neņemt vērā masu un atomu elektrona masu var aprēķināt, pamatojoties uz nr. protonu un neitronu.
Elektroni ļoti daudz ziedo atoma lādiņam, jo katram elektronam ir negatīvs lādiņš -1), kas ir vienāds ar protona pozitīvo lādiņu (+1). Neitronu atomā orbītā esošie elektroni ap kodolu ir līdzvērtīgi nē. protonu kodolā.
- Daļiņām līdzīgais protonu lādiņš ir +1, masa ir 1amu un atrodas kodolā.
- Daļiņām līdzīgs neitronu lādiņš ir 0, masa ir 1amu un atrodas kodolā.
- Daļiņām līdzīgais elektronu lādiņš ir -1, masa ir 0 un atrodas orbitālēs.
Atomenerģija
1930. – 1940. Gadā zinātnieki atklāja, ka, ja bumba urāns, ieskaitot neitronu, tad kodols sadalīsies divos veidos. Kad tas notiek, enerģiju var atbrīvot, to sauc par kodola skaldīšanu.
Pirmo kodola skaldīšanu izmantoja atombumbās. Otrajā pasaules karā amerikāņi nometa šīs bumbas virs Japānas valsts. Atombumbas radīja tik daudz enerģijas, lai nogalinātu tūkstošiem cilvēku. Pēc tam zinātnieki pētīja, kā šo enerģiju varētu izmantot nevardarbīgā veidā. 1950. gadā tika projektēts pirmais atomu reaktors, un tie rada enerģiju, sadalot atomus.
Atoma īpašības
Atoma īpašības ietver atomu skaitu, elektrisko lādiņu, lielumu, radioaktivitāti, atomu masu, subatomiskos elementus, spēkus atomā, atoma stabilitāti, kodolspēku, atomus, molekulas un vielas lielos apjomos.
Atomu skaitlis
Atomu skaitlis nav nekas cits kā protonu skaitlis atomā. Piemēram, ūdeņraža atomu skaits ir 1, tāpēc tajā ir viens protons. Dabā var atrast arī elementus ar 92 automātiskiem numuriem, jo tos laboratorijā veido zinātnieki.
Atomu mise
Nē. protonu un neitronu klātbūtne atomā ir pazīstama kā atomu masa. Atomiem ar līdzīgu elementu ir līdzīgs nr. no protoniem. Dažreiz viņiem ir vairāk neitronu, tāpēc šāda veida atomus sauc par izotopiem.
Piemēram, tāds elements kā ūdeņradis ietver 3 izotopus. Parasti tas ietver 1 protonu un 1 neitronu. Dažos gadījumos mēs varam atrast ūdeņraža izotopus, kas satur 2 vai 3 neitronus, tomēr arī viņiem ir tikai viens protons.
Vieglākos elementos katra atoma kodols ietver to pašu nr. neitronu un protonu, turpretī smagākos elementos tie satur mazāk protonu nekā neitroni. Piemēram, urānā ir 92 protoni un 146 neitroni, urāna atomu masa ir 238.
Elektriskais lādiņš
Parasti atoms var būt elektriski neitrāls. Tomēr, saduroties ar jauniem atomiem, tas var zaudēt vai iegūt elektronus. Kad tas iegūst vai zaudē elektronu, tas ir pazīstams kā jonu kas ietver elektrisko lādiņu. Kad atoms zaudē elektronus, tas kļūst par pozitīviem joniem, bet atoms iegūst elektronus, tad tas kļūst par negatīvu jonu.
Radioaktivitāte
Dažu atomu kodols dabiski mainīsies, ir pazīstams kā radioaktīvs. Kad kodols mainīsies, tas radīs starus. Radioaktīvie elementi dabā ir radijs vai urāns.
Bieži uzdotie jautājumi
1). Kas ir atoms?
Atoms ir matērijas pamatdaļa, un to veido trīs mazi daļiņu veidi, piemēram, protoni, elektroni un neitroni.
2). Kādi ir dažādi atomu veidi?
Tie ir stabili, izotopi, radioaktīvie, joni un antimatter.
3). Vai mēs varam redzēt atomus?
Nē, tie nav redzami
4). Kāds ir atoma centrs?
Atoma centru sauc par kodolu, kurā ietilpst protoni un neitroni.
5). Kāds ir atoma izmērs?
Atoma izmērs ir 100 pikometri
Tādējādi tas ir viss pārskats par atomu struktūru . Tas ir vissvarīgākais ikdienas dzīves elements. Visi elementi ir izgudroti ar atomu fiziku, kurā ietilpst elektroni, protoni un neitroni. Pasaule sastāv no matērijas un matērija sastāv no atomiem. Tādējādi visu Visumu veido atomi. Pašlaik atomu fizika ir viena no nozīmīgākajām tēmām, jo tai ir autoritāte kontrolēt sabiedrību tagadnē vai nākotnē. Šeit ir jautājums jums, kurš izgudroja atomu?
